Departamento: Ciências Exatas e da Terra Disciplina: Química Geral I Código: 10-183 Carga Horária: 40h (Teórica: 20h) (Prática: 20h) Nº de Créditos: 02
Ementa: Estrutura atômica; tabela periódica; ligações químicas; funções inorgânicas; reações químicas; soluções; Sistema Internacional de Unidades.
Objetivos: Promover conhecimento, habilidades e atitudes para a identificação e resolução de problemas característicos da química no contexto da atuação profissional.
Conteúdos Curriculares: Nivelamento: Conceitos fundamentais sobre: matérias, substâncias e misturas. Introdução à teoria atômica e estrutura atômica: evolução e conceitos fundamentais Modelo de Dalton. Modelo Thonson. Modelo de Rutherfor. Modelo de Bohr. Fundamentos da tabela periódica e propriedades periódicas. Ligações químicas: conceitos fundamentais. Ligação metálica. Ligação iônica.Ligação covalente. Ligações intermoleculares: Pontes de Hidrogênio e Forças de Van der Waals. Funções inorgânicas: definição, nomenclatura, conceitos fundamentais e principais aplicações Ácidos e bases de Arrhenius, Bronsted e Lewis, Sais, Óxidos, Hidretos, Ionização da água e o pH de soluções, Forças relativas de ácidos e bases. Soluções: tipos, concentração e cálculo de preparação. Concentração Comum. Molaridade. Normalidade. Densidade. Título. Diluição. Equilíbrio Químico.
Metodologia: O processo ensino aprendizagem reconhecerá o acadêmico como sujeito ativo e participativo, priorizando os cenários com aulas expositivas e dialogadas, metodologias ativas de aprendizagem e fortalecendo as atividades práticas.
Avaliação: A avaliação será contínua e processual através de métodos avaliativos que evidenciem os eixos cognitivos, psicomotor e socioafetivo dos acadêmicos.
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Bibliografia Básica ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. trad. Ignez Caracelli. et al. 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. LEE, J. D. Química Inorgânica não tão Concisa. 5ª.ed. São Paulo: MAAR, J. H. (Trad)Edgard Blücher Ltda, 1999. BENVENUTTI, Edilson Valmir. Química inorgânica: átomos, moléculas, líquidos e sólidos. Porto Alegre: UFRGS, 2003.
Bibliografia Complementar RUSSEL, J. B. Química Geral. 2a ed. São Paulo: MacGraw-Hill do Brasil, 1994. BARBOSA, A. L. Dicionário de Química.3ª ed. Goiânia: AB EDITORA, 2004. BRADY, J. E. HUMISTON, G. E., Química Geral. 2ª ed. Livros Técnicos e Científicos S.A., 1986. CARVALHO, Geraldo Camargo de. Química moderna. São Paulo: Scipione, 1997. KOTZ, J. C.; TREICHEL JUNIOR, P. Química & reações químicas. 3. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998. 2 v. |