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DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA Disciplina: QUÍMICA GERAL Código: 10-970 Carga Horária: 60 h (40 horas teóricas, 20 horas práticas) Créditos: 04
1 EMENTA Estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas, funções inorgânicas, funções da química orgânicas, reações químicas, soluções, Sistema Internacional de Unidades.
2 OBJETIVOS Proporcionar um aprendizado geral sobre a matéria e suas transformações. Abordagem conceitual dos princípios fundamentais da química e suas aplicações usando exemplos de compostos inorgânicos e orgânicos. Ênfase na interface da química com as diversas áreas do conhecimento.
3 CONTEÚDOS CURRICULARES - Sistema Internacional de Unidades - Estrutura Atômica e a Lei Periódica; Evolução Histórica do Modelo Atômico; Tabela Periódica - Matéria: Classificação da Matéria; Estados Físicos da Matéria (Forças Intermoleculares e Propriedades Físicas). As Transformações da Matéria e a Lei da Conservação de Massa - Ligações Químicas e Estrutura Molecular - Ácidos e Bases: Conceito; Força Relativa de Ácidos e Bases; Dissociação da Água e Conceito de pH; Noções de Titulação Ácido-Base e Indicadores Ácido-Base - Reações químicas. Tipos de reações químicas; Reações de óxido-redução, reações ácido-base, etc. - Compostos orgânicos. Hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, cetonas, ésteres, éteres, fenóis, haletos, amidas: identificação, nomenclatura segundo a IUPAC, propriedades, usos. - Soluções. Concentrações e Preparo de soluções
Parte Experimental - Noções básicas sobre segurança no trabalho em laboratório de química - Apresentação de equipamentos, materiais e vidrarias a serem utilizados durante a execução dos experimentos propostos - Realização de experimentos representativos sobre temas que reforcem o aprendizado de conceitos fundamentais de química - Execução de experimentos simples e que correlacionem o aspecto conceitual ao cotidiano no que se refere a análise e/ou preparação de materiais, tais como: polímeros, pigmentos e corantes, alimentos, bebidas, medicamentos, cosméticos, detergentes
4 METODOLOGIA A disciplina será desenvolvida sob a forma de aulas teóricas e de aulas experimentais. Para tanto poderão ser utilizado recursos audiovisuais, como retroprojetor, slides e vídeos.
5 AVALIAÇÃO O acadêmico será avaliado por seu desempenho em duas provas descritivas e objetivas. Será também, avaliado por sua participação em aula e realização de trabalhos teóricos e práticos. |
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6 BIBLIOGRAFIA BÁSICA ATKINS, P.; JONES, L.. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. BROWN, T. L. Química. A ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2012. RUSSELL, J. B. Química Geral. v.1, São Paulo: Makron Books, 1994.
7 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR BESSLER, K. E.; NEDER, A.V.F. Química em Tubos de Ensaio: Uma abordagem para principiantes. São Paulo: Ed. Edgard Blücher, 2004. KOTZ, J. C.;TREICHEL J. P. Química e reações químicas. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2002. 2 v. MORITA, T. ASSUNÇÃO. Manual de Soluções, Reagentes e Solventes. São Paulo: Edgard. Blücher, 2001. MATEUS, A. L. Química na cabeça: experiências espetaculares para você fazer em casa ou na escola. Belo Horizonte: Universidade Federal de Minas Gerais, 2001. RUSSELL, J. B. Química Geral. v.2. São Paulo: Makron Books, 1994.
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